ACIDOS Y BASES

 

Ácidos y Bases

1. Definiciones Básicas

• Ácido: Sustancia que dona protones (iones H⁺) en una reacción química. Ejemplos comunes incluyen el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido acético (CH₃COOH).
• Base: Sustancia que acepta protones (iones H⁺) o dona pares de electrones en una reacción. Ejemplos incluyen la hidróxido de sodio (NaOH) y el amoníaco (NH₃)

. Propiedades de Ácidos y Bases

• Ácidos:

  • Sabor ácido (e.g., limón, vinagre).
  • Cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
  • Reaccionan con bases para formar sales y agua en una reacción de neutralización.
  • Reaccionan con metales como el zinc para liberar hidrógeno gaseoso.

• Bases:

  • Sabor amargo (e.g., bicarbonato de sodio).
  • Cambian el color del papel tornasol de rojo a azul.
  • Reaccionan con ácidos para formar sales y agua.
  • Tienen una textura resbaladiza (e.g., jabones).

4. pH y pOH

• pH: Medida de la concentración de iones H⁺ en una solución. Se usa para cuantificar la acidez:

  • Ácidos: pH < 7.
  • Neutro: pH = 7 (e.g., agua pura).
  • Bases: pH > 7.

• pOH: Medida de la concentración de iones OH⁻ en una solución. Relacionado con el pH por la ecuación:

  • pH + pOH = 14.

5. Reacciones de Neutralización

• Reacción: Ácido + Base → Sal + Agua.
  • Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
  • Produce una sal y agua, neutralizando el efecto ácido y básico.

6. Ácidos y Bases Fuertes vs. Débiles

• Ácidos Fuertes: Se ionizan completamente en solución acuosa (e.g., HCl, H₂SO₄).
• Ácidos Débiles: Solo se ionizan parcialmente (e.g., CH₃COOH).
• Bases Fuertes: Se ionizan completamente en solución acuosa (e.g., NaOH, KOH).
• Bases Débiles: Se ionizan parcialmente (e.g., NH₃).